Hydroxidy

Jsou opakem kyselin. Jsou to také žíraviny, jejich vodným roztokům se říká louhy.

hydroxid sodný NaOH – bílá pevná látka většinou ve formě granulí, použití při výrobě mýdel, tuků, v čištění odpadů v domácnosti.

hydroxid vápenatý Ca(OH)₂ (tzv.hašené vápno) – bílá pevná látka, ve vodě jen málo rozpustná, získává se z CaO reakcí s vodou, tzn. hašení vápna: CaO+ H₂O→Ca(OH)₂ , používá se všude tam, kde je potřeba neutralizovat látky kyselých vlastností tzn. v cukrovary, papírny, k líčení a jako součást malty

Žáci by měli vědět, v čem spočívá kyselost a zásaditost roztoků a vysvětlit na čem to závisí (množství kationtů H a aniontů OH). Dále znát základní názvosloví kyslíkatých kyselin a znát vzorec HCl.

Kyseliny

kyselina chlorovodíková HCl – 31-35%, používá se k odmašťování kovů (před pájením), k odstraňování vodního kamene (sklo, keramika)

kyselina sírová H₂SO₄ - je to nejsilnější kyselina, 96-98%, v ovzduší-kyselé dešťě, použití: výroba průmyslových hnojiv, plastů, náplň autobaterií.

kyselina dusičná HNO₃ – 65%, výroba průmyslových hnojiv, plastů, výbušnin

kyselina uhličitá H₂CO₃ – součástí perlivých nápojů

Při práci s kyselinou je nezbytné používat ochranné pomůcky a při míchání nikdy nelít vodu do kyseliny!

Učíme se vyhledávat (popřípadě vypočítat) molární hmotnost prvků a sloučenin, vypočítat látkové množství, koncentraci, procenta a vyčíslovat rovnice. Výpočty jsou s pomocí dosazování do vzorců a počítání na kalkulačce. Cílem je osvojit si základní chemické veličiny a jednoduché výpočty.

Periodická soustava, periody, skupiny, výpočet vazby, určování počtu vrstev a valenčních elektronů podle umístění v periodické soustavě, pojmy elektronegativita, periodický zákon, Mendělejev.