Kovy
Fyzikální vlastnosti: elektrická a tepelná vodivost, stříbřitý lesk, kujné, tažné, snadno vytvářejí slitiny. Pevné látky, rtuť (kapalná).
Chemická rovnice:
Př.: Měď reaguje s kyslíkem, vzniká oxid měďnatý.
schéma: Cu + O2—> CuO
chemická rovnice: 2Cu + O2→ 2CuO
Ionty:
a) kation je částice s kladným nábojem Na+ – má méně elektronů než protonů př. Na-e- →Na+
b) anion je částice se záporným nábojem Cl- - má více elektronů než protonů př: Cl+e-→Cl-
Oxidační číslo atomu prvku je rovno náboji iontu (Na+=NaI, O2-=O-II). Může být kladné, záporné, nulové (pokud není součástí sloučeniny – (Na0).
Řada reaktivnosti kovů (viz. s. 43)
zleva nejvíce reaktivní až nejméně reaktivní-ušlechtilé kovy – Cu, Hg, Ag, Au, Pt
Alkalické kovy: jsou prvky 1. skupiny kromě vodíku
Koroze-je fyzikálně chemické působení mezi kovem a prostředím. Je to proces nežádoucí.
Recyklace kovů: výroba kovů z kovového odpadu
Výhody: – spotřeba méně energie
– vzniká méně odpadních látek
- šetří se přírodní suroviny
Schéma výroby Fe ve vysoké peci:
Horní část: Plnění směsí: železné rudy, koksu a vápence – dolní část: vypouštění surového železa a strusky (tzv. odpich). Při výrobě Fe probíhá redukce a oxidace-oxidačně redukční děj (FeIII2O-II3 – oxid železitý, železná ruda)
Redukce: oxidační číslo atomu prvku se zmenšuje FeIII2O3 → Fe0
Oxidace: oxidační číslo atomu prvku se zvětšuje CIIO → CIVO2
Slitiny:
Bronz: slitina Cu, Sn
Mosaz: slitina Cu, Zn
Dural: Al, Cu, Mg, Mn
Pájka: Sn, Pb
Využití kovů: uč. s. 48
Značky kovů:
Na, Mg, K, Ca, Mn, Li, Co, Os, Ti, Hg, Sn, Ni, Cr, Ag, Au, Pb, Zn, Cu, Al, Fe, W, V, Pt